Oxirredução e Eletrólise Aquosa

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Objetivos: Observar reações de oxirredução e compreender seus conceitos; Realizar eletrólise aquosa e avaliar os produtos obtidos e as reações de oxirredução; Promover a quebra de moléculas de água formando hidrogênio e oxigênio gasosos; Discutir os conceitos da eletrólise aquosa;  

Materiais:
Sulfato de Cobre (II)
Água Destilada
Prego de Ferro
Papel Alumínio
Sulfato de Sódio
Eletrodos de cobre
Fonte de energia elétrica
Espátula Béqueres (100mL e 1000mL)
Provetas (ou tubos de ensaio)
Fenolftaleína

Métodos:

Inicialmente preparar uma solução saturada de sulfato de cobre II no béquer de 100mL; imergir o prego na solução e anotar as observações; comparar com a reação feita com papel alumínio realizada um dia antes; 

Para a eletrólise: 

1. Adicionar sulfato de sódio na água até que comece a não dissolver mais; 

2. Encha o recipiente com a solução, bem como os dois coletores (Atenção na hora de virar os coletores dentro da vasilha para que não fique com nada de ar dentro dele, evitando a contaminação dos gases); 

3. Faça a montagem conforme o esquema; 

4. Faça uma curva com os fios de Cobre para que fiquem dentro de cada coletor; 

6. Ligue um dos fios em um dos polos da bateria e o outro no outro polo. 

7. Anote as observações; 

OBSERVAÇÕES FEITAS: 

- Liberação de gases no cátodo; 

- coloração azul na solução; 

- corrosão do eletrodo de cobre do ânodo; 

- solução rosa quando adicionado fenolftaleína; 

O TEXTO ESCRITO DEVE CONTEMPLAR AS QUESTÕES: 

1. Explique o conceito de oxirredução e eletrólise

2. Escreva as reações parciais e global envolvidas nos experimentos; 

3. Explique o que ocorre em cada eletrodo dentro do sistema; 

4. Quais são os produtos gerados em cada polo? Por quê?
5. Por que a solução ficou rosa?

6. Pesquise aplicações da eletrólise; 

7. Pesquise sobre usos do hidrogênio e benefícios de suas aplicações; 

LEMBREM –SE: CÓPIA NÃO É RELATÓRIO. PESQUISE, LEIA, COMPREENDA, DISCUTA E REDIJA SEU PRÓPRIO TEXTO. 

O artigo será escrito individualmente, entregue entre os dias 20 a 23/08, por e-mail. O não cumprimento do prazo, plágio e/ou cópia do colega implicará em nota zero.

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